Teori Asam Basa Arrhenius

Arrhenius adalah salah seorang ahli kimia dari Swedia dengan nama lengkap Svante Arrhenius. Dalam penelitiannya, Arrhenius menjelaskan pengertian asam basa.

 1. Pengertian Asam

Asam menurut Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H⁺ (atau H₃O⁺)

Contoh : HCl, CH₃COOH, H₂SO₄

HCl -> H⁺ + Cl^-

CH3COOH -> CH₃COO^- + H⁺

H₂SO₄ -> H⁺ + SO₄^2-

Macam-macam asam menurut rumus kimianya terbagi menjadi 3 jenis, yaitu :

1. Asam non-oksi

Asam non-oksi adalah asam yang tidak mengadung oksigen dalam rumus kimianya.

Contoh : HF, HCl, HBr, HI

2. Asam oksi

Asam oksi adalah asam yang mengandung oksigen dalam rumus kimianya.

Contoh : H₂SO₄, H₃PO₃, HClO, H₃PO₄

3. Asam organik

Asam oksi pada umumnya berada di senyawa organik.

Contoh : C₂H₅COOH, CH₃COOH

 

Macam-macam asam berdasarkan derajat ionisasi asam di dalam larutan air :

1. Asam kuat, adalah asam yang mengalami proses ionisasi sempurna atau derajat ionisasinya 1 atau mendekati 1. Contoh : HNO₃, H₂SO₄, HCl

2. Asam lemah, adalah asam yang mengalami ionisasi sebagian dan besarnya derajat ionisasi kecil. Contoh : CH₃COOH, HCOOH, HCN

2. Pengertian Basa

Basa menurut Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH^-

Contoh : Mg(OH)₂, NaOH, NH₃

Macam-macam basa berdasarkan jumlah ion OH^- :

1. Basa Monohidroksi adalah basa yang melepaskan 1 ion OH^-

Contoh : LiOH, KOH, NaOH

2. Basa Polihidroksi adalah basa yang melepaskan lebih dari 1 ion OH^-

Contoh : Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂